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    氯鹽類融雪劑的原理及化學反應

    點擊次數:   更新時間:22/11/29 16:07:11     來源:www.marketrecipe.com關閉分    享:
      為什么鹽溶液的冰點會降低呢,這是因為當融雪劑溶于水后,水中離子濃度上升,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態蒸氣壓不變,為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態,冰便溶化了。
      氯鹽類融雪劑溶于水(雪)后,溶液的冰點下降,都在零度以下。如氯化鈉溶于水后冰點在-10℃,氯化鈣在-20℃左右,醋酸鹽類可達-30℃左右。鹽的溶解使含鹽雪水的凝固點降低,因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。其原因是,融雪劑溶于水后,水中離子濃度加大,使水的液相蒸氣壓下降,但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混合物平衡共存時固液相蒸氣壓相等的狀態,冰便融化,故灑上融雪劑可以除冰雪。
      現在廣泛使用的無機融雪劑并非非常好,由于氯化鈉溶液容易與混凝土路面發生化學反應,腐蝕路面,會導致公路使用壽命的縮短。雖然近年來一些新成分的融雪劑紛紛出現,來取代氯化鈉,如氯化鎂、氯化鈣等,但它們對道路、土壤的腐蝕破壞依然嚴重,但只要嚴格控制這些融雪劑的用量,它們不會對人體造成損害。
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